{"id":57238,"date":"2007-05-22T21:59:21","date_gmt":"2007-05-22T19:59:21","guid":{"rendered":"https:\/\/cms.galaxiemedia.fr\/tomshardware\/2007\/05\/22\/batterie-lithium-ion-et-ordinateur-portable-1ere-partie\/"},"modified":"2023-06-22T19:20:31","modified_gmt":"2023-06-22T17:20:31","slug":"batterie-lithium-ion-et-ordinateur-portable-1ere-partie","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.tomshardware.fr\/batterie-lithium-ion-et-ordinateur-portable-1ere-partie\/","title":{"rendered":"Batterie Lithium-ion et ordinateur portable (1\u00e8re partie)"},"content":{"rendered":"

Introduction<\/h2>\n

\"Image<\/a><\/span><\/span>Explosives, et n\u00e9anmoins si n\u00e9cessaire, les batteries au lithium-ion r\u00e8gnent dans notre univers num\u00e9rique. Pourtant, elles restent mal connues du public et parfois m\u00eame des passionn\u00e9s en informatique. Il est donc imp\u00e9ratif de savoir comment elles fonctionnent, mais surtout comment les manier, les m\u00e9nager et les conserver. Alors que nous recherchons toujours plus d\u2019autonomie, cet article (en deux parties) va \u00e0 la source du probl\u00e8me pour essayer de r\u00e9pondre aux questions que beaucoup d\u2019entre vous se posent.<\/p>\n\n

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Doit-on enlever la batterie lorsque le portable est sur secteur\u00a0? Puis-je redonner un coup de jeune \u00e0 une batterie qui perd son autonomie apr\u00e8s 20 minutes\u00a0? Est-ce qu\u2019il faut la d\u00e9charger totalement et surtout, comment gagner de pr\u00e9cieuses minutes sur mon ordinateur portable\u00a0? Si nous abordons ce sujet en nous concentrant sur les accumulateurs Li-ion et les ordinateurs portables, certains paragraphes de cette premi\u00e8re partie pourront s\u2019appliquer \u00e0 d\u2019autres appareils. En effet, les batteries Li-ion envahissent notre monde (2 milliards de cellules sont produites chaque ann\u00e9e) et marquent une nouvelle tendance. L\u2019homme rena\u00eet de nouveau et apr\u00e8s le cordon ombilical, il coupe tous les fils qui se placent devant lui. Wi-Fi, WUSB, Bluetooth, WiMAX, coupons alors le plus pr\u00e9sent des fils, l\u2019espace d\u2019un instant. Rompons le c\u00e2ble d\u2019alimentation\u00a0!<\/p>\n

\u00c0 l\u2019int\u00e9rieur d\u2019un accumulateur Li-ion<\/h2>\n

\"Image<\/a><\/span><\/span>Les tout premiers travaux ont commenc\u00e9 en 1912 et sont attribu\u00e9s \u00e0 Gilbert Newton Lewis, chimiste am\u00e9ricain. Les premi\u00e8res piles au lithium sont apparues dans les ann\u00e9es 70 et les premi\u00e8res tentatives de batterie rechargeable dans les ann\u00e9es 80. Les obstacles que posait cette technologie ont d\u2019abord \u00e9t\u00e9 surmont\u00e9s par Bell Labs. On pense entre autres \u00e0 l\u2019instabilit\u00e9 du lithium lors du chargement de la batterie. Le professeur John Goodenough et son \u00e9quipe de l\u2019Universit\u00e9 d\u2019Oxford sont aussi responsables des avanc\u00e9s qui ont permis la commercialisation de cette batterie par Sony en 1991.<\/p>\n\n

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Anode cathode et autre<\/h4>\n\n

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Une batterie est compos\u00e9e de plusieurs \u00e9l\u00e9ments assembl\u00e9s les uns aux autres. Nous avons tout d\u2019abord les accumulateurs (ou accus) qui emmagasinent l\u2019\u00e9nergie. Ce sont g\u00e9n\u00e9ralement (mais pas forc\u00e9ment) des cylindres rigides (ressemblant aux piles traditionnelles), car ils sont peu chers \u00e0 fabriquer, offre une bonne densit\u00e9, une bonne r\u00e9sistance \u00e0 la pression interne et sont stables m\u00e9caniquement. Vous entendez souvent parler d\u2019une batterie 6, ou 9 cellules dans les articles ou actualit\u00e9. Sachez qu\u2019un accumulateur correspond \u00e0 une cellule. Une batterie 6 cellules contient donc 6 accus.<\/p>\n\n

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S\u00e9curit\u00e9<\/h4>\n\n

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La cellule est compos\u00e9e principalement de trois \u00e9l\u00e9ments\u00a0: l\u2019anode (\u00e9lectrode n\u00e9gative), la cathode (\u00e9lectrode positive) et de couches s\u00e9parant les deux faites de poly\u00e9thyl\u00e8ne ou polypropyl\u00e8ne. Ces couches contiennent des pores qui ont la particularit\u00e9 de se fermer \u00e0 partir de 130\u00b0C dans le but de stopper toute r\u00e9action chimique dans le cas o\u00f9 la batterie surchaufferait. Les fabricants int\u00e8grent aussi divers \u00e9l\u00e9ments assurant la s\u00e9curit\u00e9 de l\u2019accu, comme une membrane qui casse si la pression interne est trop grande. Lorsqu\u2019elle se rompt, la cellule fonctionne \u00e0 circuit ouvert ce qui doit en principe r\u00e9duire la pression. Si cela n\u2019est pas suffisant, une valve s\u2019ouvre afin d\u2019\u00e9viter que le cylindre craque.<\/p>\n\n

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Au moment de la fabrication, les constructeurs placent un PTC (Positive Temperature Coefficient) sous le plus de la pile. Il est en principe impossible d\u2019\u00f4ter le PTC sans d\u00e9truire la cellule. Son but est de r\u00e9agir \u00e0 l\u2019\u00e9l\u00e9vation de la temp\u00e9rature et d\u00e8s que le seuil auquel il a \u00e9t\u00e9 programm\u00e9 est atteint, il r\u00e9duit ou stop le flot de courant dans le but de faire baisser la temp\u00e9rature. Les piles disposent aussi d\u2019un joint d\u2019\u00e9tanch\u00e9it\u00e9 pour \u00e9viter toute fuite. Malgr\u00e9 toutes ces mesures de s\u00e9curit\u00e9, les accumulateurs li-ion restent dangereux comme l\u2019ont montr\u00e9 les d\u00e9boires de Sony. Sans aller \u00e0 la parano\u00efa, ces accus demandent n\u00e9anmoins une certaine vigilance dans la fabrication et la manipulation.<\/p>\n\n

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La place du lithium<\/h4>\n\n

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Une question reste n\u00e9anmoins en suspend. Pourquoi les nomment-ont batterie Li-ion ou Lithium-ion. Le lithium est pr\u00e9sent au sein des \u00e9lectrodes positives, n\u00e9gatives et de l\u2019\u00e9lectrolyte. C\u2019est le plus l\u00e9ger de tous les m\u00e9taux et il dispose de propri\u00e9t\u00e9s \u00e9lectrochimiques excellentes ce qui offre une large densit\u00e9 \u00e9nerg\u00e9tique par rapport \u00e0 son poids (deux fois celle du Ni\/Cd). N\u00e9anmoins, le lithium n\u2019est pas pr\u00e9sent sous sa forme m\u00e9tallique, mais ionique, d\u2019o\u00f9 le nom Lithium-Ion. La raison est que la forme m\u00e9tallique n\u2019\u00e9tait pas commercialisable pour des raisons de s\u00e9curit\u00e9. L\u2019inh\u00e9rente instabilit\u00e9 de la structure poussa les industriels \u00e0 choisir les ions de lithium, certes d\u2019une moins bonne densit\u00e9 \u00e9nerg\u00e9tique, mais se r\u00e9v\u00e9lant beaucoup plus s\u00fbrs.<\/p>\n\n

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La cathode est en principe compos\u00e9e de dioxyde de Cobalt, mais l\u2019on trouve des mod\u00e8les utilisant du mangan\u00e8se. De son c\u00f4t\u00e9, l\u2019anode utilise des sph\u00e8res de graphites depuis les recherches de Bell Labs en 1997, aussi appel\u00e9 MCMB (Meso Carbon Micro Beads). L\u2019\u00e9lectrolyte est compos\u00e9 d\u2019un sel conducteur. Au final, on obtient la r\u00e9action suivante.<\/p>\n\n

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\"Image<\/a><\/span><\/span><\/span><\/span><\/p>\n\n

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Tout ce petit monde est entour\u00e9 d\u2019une couche d\u2019isolant. La partie positive de la pile est enrob\u00e9e d\u2019aluminium contrairement \u00e0 la partie n\u00e9gative qui contient du cuivre.<\/p>\n

\u00c0 l\u2019ext\u00e9rieur d\u2019un accumulateur Li-ion<\/h2>\n

En th\u00e9orie, les cellules peuvent \u00eatre plac\u00e9es en s\u00e9rie ou en parall\u00e8le. En pratique, dans les ordinateurs portables, on rencontre les deux \u00e0 la fois. Par exemple, la batterie de notre ordinateur de test (un Fujitsu Siemens M3438G-75005) dispose de 8 cellules. Quatre accus Samsung ICR-18650 de 3,7 V sont mont\u00e9es en s\u00e9rie afin d\u2019obtenir une tension de 14,8 V (3,7 x 4) sur deux \u00ab\u00a0lignes\u00a0\u00bb parall\u00e8les afin d\u2019accro\u00eetre la capacit\u00e9 qui passe \u00e0 4 400 mAh. La charge \u00e9lectrique de chaque accu est de 2 200 mAh que l\u2019on multiplie par deux puisqu\u2019il y a deux lignes parall\u00e8les. Une telle configuration se nomme 4S2P (4 accus en s\u00e9rie, 2 lignes parall\u00e8les), mais on peut trouver des batteries neuf cellules de type 3S3P ou douze cellules de type 4S3P. Attention, chaque batterie fera appel \u00e0 des piles diff\u00e9rentes et donc la tension ou l\u2019intensit\u00e9, tout comme la charge \u00e9lectrique peut changer en fonction des mod\u00e8les.<\/p>\n\n

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Circuit \u00e9lectrique<\/h4>\n\n

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La batterie est aussi compos\u00e9e d\u2019un circuit \u00e9lectronique extr\u00eamement important puisqu\u2019il assure le bon fonctionnement et la s\u00e9curit\u00e9 de la batterie. Ce circuit est compos\u00e9 en principe d\u2019un transistor (FET \u2013 Field Effect Transistor) qui coupe tout si la tension de charge d\u00e9passe la valeur nominale de 0,1 V, ainsi qu\u2019un fusible qui saute si la temp\u00e9rature approche les 90 C. Plusieurs types de fusible sont utilis\u00e9s. Certains grillent de fa\u00e7on permanente une fois que le filament est d\u00e9truit, d\u2019autres peuvent \u00eatre r\u00e9activ\u00e9s. On trouve aussi un interrupteur qui r\u00e9agit si la pression interne est trop grande (plus de 10 Bars) en coupant le courant. Le circuit pr\u00e9sent sur une batterie \u00e0 plusieurs cellules veille aussi \u00e0 la tension de chaque cellule et \u00e0 la tension des connexions entre les cellules. Il tente aussi de pr\u00e9venir toute sur-d\u00e9charge en coupant le courant si l\u2019on descend en dessous de 2,50 V\/cellule.<\/p>\n\n

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Attention danger\u00a0?<\/h4>\n\n

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La peur bleue des fabricants reste l\u2019\u00e9lectricit\u00e9 statique ou un chargeur d\u00e9fectueux, qui viendrait endommager le circuit \u00e9lectrique. Un tel dommage pourrait coincer le fusible en position ON, sans que l\u2019utilisateur soit au courant. En gros, le circuit \u00e9lectrique ne remplit plus sa premi\u00e8re fonction qui est de couper le courant lorsque les conditions de fonctionnement deviennent hasardeuses. En pratique, il s\u2019agit surtout, \u00e0 notre connaissance, d\u2019un cas d\u2019\u00e9cole, mais cela renforce la n\u00e9cessit\u00e9 d\u2019utiliser le chargeur fourni par le constructeur.<\/p>\n\n

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\u00c0 titre indicatif, sachez que si les fabricants d\u2019ordinateurs portables font tr\u00e8s attention \u00e0 la batterie qu\u2019ils vendent, ce n\u2019est pas le cas dans d\u2019autres secteurs et l\u2019on peut parfois trouver des batteries au lithium-ion ayant une \u00e9lectronique minimum ou d\u00e9pourvue de toute l\u2019\u00e9lectronique n\u00e9cessaires \u00e0 la s\u00e9curit\u00e9 de l\u2019utilisateur. Les constructeurs d\u2019ordinateur portable sont aussi tr\u00e8s discrets sur les technologies employ\u00e9es et il nous fut relativement difficile de rentrer dans le d\u00e9tail de la composition d\u2019une cellule Li-ion. Chaque constructeur dispose de sa propre formule qui est extr\u00eamement bien gard\u00e9e.<\/p>\n\n

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Le cas des batteries enflamm\u00e9es<\/h2>\n

\"Image<\/a><\/span><\/span>Contrairement \u00e0 ce que nous avons pu lire ici ou l\u00e0, il existe quelques r\u00e8gles et standards. Nous disposons aujourd\u2019hui principalement de la norme IEEE 1625. Ce standard est n\u00e9 le 12 avril 2004, d\u2019un effort des grands noms de l\u2019industrie\u00a0: IBM, Dell, Hewlett Packard, Compal, Samsung, Sony, Motorola, Texas Instrument et d\u2019autres encore. R\u00e9pondant au label \u00ab\u00a0Standard for Rechargeable Batteries for Portable Computing\u00a0\u00bb, ces normes r\u00e9glementent la fabrication et le design des batteries. Elles balisent aussi les contr\u00f4les qualit\u00e9s en imposant des crit\u00e8res minimums. Le but de l\u2019IEEE 1625 \u00e9tait clairement affich\u00e9\u00a0: \u00ab\u00a0plus de protection afin de minimiser les risques face \u00e0 un choc thermique ou m\u00e9canique, des vibrations ou d\u2019autres stresses<\/em>\u00a0\u00bb.<\/p>\n\n

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Certains remarqueront que 2004, est une date relativement tardive par rapport \u00e0 la naissance et l\u2019\u00e9volution des ordinateurs portables. \u00c0 vrai dire, il existait d\u00e9j\u00e0 quelques normes auparavant. Elles avaient pour d\u00e9faut de se concentrer sur les cellules en omettant le packaging et l\u2019\u00e9lectronique ou vice versa. L\u2019IEEE 1625 est donc venu uniformiser tout cela en apportant un standard touchant tous les \u00e9l\u00e9ments d\u2019une batterie individuellement et conjointement.<\/p>\n\n

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Bapt\u00eame de feu<\/h4>\n\n

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\"Image<\/a><\/span><\/span>N\u00e9anmoins, 2006 montra clairement que l\u2019IEEE 1625 n\u2019\u00e9tait plus pertinent. En deux ans, la concurrence est devenue de plus en plus acharn\u00e9e et les compagnies tentent de r\u00e9duire au maximum les co\u00fbts de production tout en sortant de nouveaux mod\u00e8les de plus en plus vite. Ce nouveau paysage a n\u00e9anmoins montr\u00e9 combien les batteries au lithium-ion pouvaient \u00eatre sensibles et comment cette politique du toujours plus vite, toujours moins ch\u00e8re, pouvait freiner l\u2019\u00e9lan d\u2019une compagnie comme Sony et faire br\u00fbler des sommes consid\u00e9rables.<\/p>\n\n

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Juin 2006, l\u2019ordinateur portable Dell d\u2019un journaliste prend feu dans une salle de conf\u00e9rence au Japon (cf. \u00ab\u00a0Ce soir Dell vous met le feu\u2026\u00a0\u00bb). Une enqu\u00eate est ouverte et les premiers \u00e9l\u00e9ments penchent vers un probl\u00e8me de surchauffe de batterie. Juillet 2006, ces suppositions sont confirm\u00e9es par des tests en laboratoires et chose encore plus surprenante, on apprend que Dell \u00e9tait au courant (cf. \u00ab\u00a0Explosion de portables\u00a0: les batteries en cause\u00a0\u00bb). Ao\u00fbt 2006, on apprend que les batteries d\u00e9fectueuses ont \u00e9t\u00e9 fabriqu\u00e9es par Sony et qu\u2019elles n\u2019ont pas \u00e9t\u00e9 seulement distribu\u00e9es \u00e0 Dell, mais \u00e0 HP, Apple, Lenovo, Fujitsu, Hitachi et d\u2019autres encore.<\/p>\n\n

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Retour \u00e0 la r\u00e9alit\u00e9<\/h4>\n\n

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\"Image<\/a><\/span><\/span>Quelques jours plus tard, Sony s\u2019explique. Il avoue \u00ab\u00a0la pr\u00e9sence de petites particules m\u00e9talliques dans la solution chimique des batteries Lithium-Ion<\/em>\u00a0\u00bb ce qui pouvait provoquer \u00ab\u00a0un dysfonctionnement, voire la surchauffe de certaines batteries<\/em>\u00a0\u00bb. Le Japonais a imm\u00e9diatement \u00ab\u00a0modifi\u00e9 ses m\u00e9thodes de production afin de r\u00e9duire la quantit\u00e9 de ces particules, mais aussi leur taille<\/em>\u00a0\u00bb. Cette explication tr\u00e8s (trop\u00a0?) sommaire fut compl\u00e9t\u00e9e en octobre 2006 par de plus amples d\u00e9tails. Des particules de Nikel se sont introduites dans la cellule, au moment du versement de l\u2019\u00e9lectrolyte dans l\u2019accu, entre autres. Sony n\u2019a par contre jamais expliqu\u00e9 comment ce Nikel \u00e9tait arriv\u00e9 sur ses cha\u00eenes de production (cf. \u00ab\u00a0Batteries d\u00e9fectueuses\u00a0: Sony s\u2019explique\u00a0\u00bb). Pour remettre les choses dans leur contexte, la combustion des batteries d\u00e9fectueuses fut un ph\u00e9nom\u00e8ne tr\u00e8s rare et le nombre de victimes se compte sur les doigts de nos deux mains.<\/p>\n\n

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Mais au lieu de prendre ce probl\u00e8me s\u00e9rieusement, certains constructeurs, comme Sony, ont longtemps retard\u00e9 le rappel des batteries d\u00e9fectueuses. Devant le soul\u00e8vement massif des consommateurs, l\u2019in\u00e9vitable arriva n\u00e9anmoins et tous les constructeurs (m\u00eame les plus r\u00e9fractaires) rappel\u00e8rent leurs produits. Au total, pr\u00e8s de 10 millions de batteries furent rappel\u00e9es pour un co\u00fbt autour de 430 millions de dollars. L\u2019autre cons\u00e9quence fut une lev\u00e9e de l\u2019IEEE qui annon\u00e7a en septembre 2006 la r\u00e9vision du standard IEEE 1625. Cette r\u00e9vision est cens\u00e9e accompagner la naissance d\u2019un nouveau standard, l\u2019IEEE 1825 visant en plus des batteries au lithium-ion, les batteries au lithium-ion polym\u00e8res.<\/p>\n

Charger et d\u00e9charger sa batterie<\/h2>\n

Nous avons des habitudes qui datent du temps des batteries Ni\/Mh. Il est donc important de revenir sur l\u2019utilisation de la batterie du moment o\u00f9 on l\u2019utilise la premi\u00e8re fois jusqu\u2019au moment o\u00f9 on la jette.<\/p>\n\n

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Attention \u00e0 la d\u00e9charge<\/h4>\n\n

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Il ne faut pas d\u00e9charger totalement la batterie d\u00e8s sa r\u00e9ception. Au contraire, il convient de la recharger totalement sans interruption. En fait, il ne faut jamais d\u00e9charger la batterie enti\u00e8rement sous peine de perdre 20 % de sa capacit\u00e9 d\u2019un seul coup\u00a0! Les syst\u00e8mes d\u2019exploitation veillent g\u00e9n\u00e9ralement sur ce point et s\u2019\u00e9teignent avant que la batterie n\u2019ait plus d\u2019\u00e9nergie. Cet imp\u00e9ratif vient du fait que les accus sont coupl\u00e9s \u00e0 un circuit \u00e9lectronique complexe qui doit constamment \u00eatre aliment\u00e9. De plus, une d\u00e9charge totale entra\u00eene une d\u00e9gradation chimique des \u00e9l\u00e9ments au sein de l\u2019accumulateur. \u00c0 cause de cela, une recharge de la batterie (apr\u00e8s une d\u00e9charge totale) peut \u00eatre potentiellement dangereuse. C\u2019est pour cela qu\u2019un circuit interne peut emp\u00eacher la recharge afin d\u2019\u00e9viter tout incident. Cela aura aussi pour cons\u00e9quence de rendre la batterie inutilisable. Il est d\u00e9conseill\u00e9 de d\u00e9charger plus de 95 % de sa batterie, dans la mesure du possible. De plus petites recharges sont souvent le plus appropri\u00e9es.<\/p>\n\n

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Cycle de charge\/d\u00e9charge<\/h4>\n\n

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Contrairement \u00e0 ce que l\u2019opinion publique laisse entendre, le nombre de cycle de recharge n\u2019est pas identique au nombre de fois que l\u2019on recharge la batterie. Confus\u00a0? Par exemple, votre batterie descend \u00e0 50 % de charge. Vous la rechargez \u00e0 100 %, puis recommencez l\u2019op\u00e9ration. Vous venez de rechargez votre batterie deux fois, mais deux recharges de 50 % correspondent \u00e0 un seul cycle de recharge. Contrairement donc \u00e0 une id\u00e9e re\u00e7ue, il n\u2019est pas n\u00e9cessaire d\u2019attendre que la batterie soit vide pour recharger. D\u2019ailleurs, comme nous l\u2019avons vu plus haut, c\u2019est m\u00eame tout le contraire. Enfin, la batterie devrait avoir une temp\u00e9rature comprise entre 0 et 45\u00b0C au moment de la charge. En dessous de cet intervalle, le lithium se plaque contre les \u00e9lectrodes, au-dessus la pression devient trop grande. Dans les deux cas, cela peut potentiellement rendre la batterie instable. G\u00e9n\u00e9ralement, si la temp\u00e9rature de charge d\u00e9passe vraiment les 45\u00b0C, il arrive qu\u2019un circuit coupe la charge, laissant penser que la batterie est pleine alors qu\u2019elle ne l\u2019est pas. On estime que la temp\u00e9rature optimale est de 20\u00b0C. Comme nous le verrons plus tard, la temp\u00e9rature de fonctionnement (charge ou d\u00e9charge) est un \u00e9l\u00e9ment important dans la vie d\u2019une batterie. Il faut donc \u00eatre particuli\u00e8rement attentif.<\/p>\n\n

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\"Image<\/a><\/span><\/td>\"Image<\/a><\/span><\/td><\/tr><\/table><\/div><\/span><\/p>\n\n

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\u00c0 toute r\u00e8gle son exception. Il est conseill\u00e9, lors des premi\u00e8res utilisations, de charger pleinement la batterie puis d\u2019atteindre le seuil critique de l\u2019ordinateur portable (5% de charge), sans recharge interm\u00e9diaire et sans descendre en dessous de cette limite. Une fois le seuil atteint, on la recharge totalement. Contrairement \u00e0 ce que beaucoup pensent aujourd\u2019hui, cette man\u0153uvre n\u2019est pas faite pour roder la batterie et la faire gagner en capacit\u00e9, mais simplement pour affiner les syst\u00e8mes mesurant le niveau de charge. C\u2019est ce que l\u2019on appelle la calibration, car cela permet de calibrer le syst\u00e8me de mesures qui pourra alors donner une estimation plus pr\u00e9cise de l\u2019\u00e9nergie restante. En moyenne, il est conseill\u00e9 de calibrer sa batterie tous les mois, surtout si vous effectuez le plus souvent de petites recharges.<\/p>\n\n

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Perte normale<\/h4>\n\n

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Les accumulateurs Lithium-ion ont la particularit\u00e9 de perdre en capacit\u00e9 au cours des dix premiers cycles. La perte n\u2019est pas grande (quelques pour cent) et s\u2019att\u00e9nue au fur et \u00e0 mesure. Cette perte d\u00e9pend beaucoup des mat\u00e9riaux utilis\u00e9s et n\u2019est donc pas la m\u00eame pour toutes les batteries, ni m\u00eame syst\u00e9matiques.<\/p>\n\n

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\"Image<\/a><\/span><\/span><\/span><\/span><\/p>\n\n

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La baisse s\u2019explique n\u00e9anmoins en raison du processus de fabrication de la cellule Li-ion. Au moment o\u00f9 la pile est fabriqu\u00e9e, le constructeur applique un cycle de charge\/d\u00e9charge qui forme une couche protectrice sur l\u2019anode, mais qui a pour effet de consommer un peu de lithium. Cette couche va avoir tendance \u00e0 s\u2019affiner avec les premiers cycles, ce qui aura pour cons\u00e9quence de consommer un peu plus de lithium encore. Moins de lithium signifie logiquement moins de capacit\u00e9. Il est n\u00e9anmoins tr\u00e8s difficile de d\u00e9terminer \u00e0 quel point l\u2019accu perd en capacit\u00e9, sachant que ce ph\u00e9nom\u00e8ne varie en fonction des mat\u00e9riaux utilis\u00e9s.<\/p>\n

\u00ab L\u2019effet de m\u00e9moire \u00bb : le vrai et le faux<\/h2>\n

\"Image<\/a><\/span><\/span>Il existe aussi une autre id\u00e9e re\u00e7ue qui consiste \u00e0 dire que le fait de recharger alors que la batterie n\u2019est que partiellement d\u00e9charg\u00e9e, endommage les accus. Cette id\u00e9e re\u00e7ue est li\u00e9e au ph\u00e9nom\u00e8ne appel\u00e9 \u00ab\u00a0effet de m\u00e9moire\u00a0\u00bb. Il y a quelques ann\u00e9es, les fabricants de batteries Ni\/Cd et Ni\/Mh se sont brandi r\u00e9ciproquement le spectre de l\u2019effet de m\u00e9moire afin de faire de la mauvaise publicit\u00e9 l\u2019un \u00e0 l\u2019autre. Cela a surtout provoqu\u00e9 une confusion massive du public. Il est donc important de remettre les choses au clair tr\u00e8s bri\u00e8vement.<\/p>\n\n

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Un faux probl\u00e8me<\/h4>\n\n

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L\u2019\u00ab\u00a0effet de m\u00e9moire\u00a0\u00bb est un ph\u00e9nom\u00e8ne qui caract\u00e9rise une batterie qui refuse de d\u00e9livrer toute l\u2019\u00e9nergie qu\u2019elle a en magasin, car elle a \u00e9t\u00e9 recharg\u00e9e avant d\u2019\u00eatre totalement \u00e9puis\u00e9e et a m\u00e9moris\u00e9 le seuil atteint au moment de la recharge comme seuil d\u2019\u00e9puisement.<\/p>\n\n

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Ce ph\u00e9nom\u00e8ne a \u00e9t\u00e9 initialement d\u00e9couvert par la NASA. Ses satellites, mis sur orbite autour de la terre, se chargeaient pendant les p\u00e9riodes de jours et se d\u00e9chargeaient pendant les p\u00e9riodes de nuit. Attention, les dur\u00e9es de charges\/d\u00e9charges sont rest\u00e9es parfaitement identiques. Apr\u00e8s plusieurs charges\/d\u00e9charges, la NASA a remarqu\u00e9 que la batterie ne donnait plus d\u2019\u00e9nergie au-del\u00e0 du point o\u00f9 elle avait l\u2019habitude d\u2019\u00eatre d\u00e9charg\u00e9e. La batterie avait gard\u00e9 en \u00ab\u00a0m\u00e9moire\u00a0\u00bb le seuil de d\u00e9charge habituel et refusait d\u2019aller plus loin.<\/p>\n\n

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Dans la vie courante, il est quasiment impossible de souffrir de l\u2019effet de m\u00e9moire sur des batteries Ni\/Cd. Les temps de charges et d\u00e9charge sont rarement (voire jamais) scrupuleusement identiques au cours de plusieurs cycles successifs. Il faudrait que le consommateur cherche reproduire l\u2019effet de m\u00e9moire ce qui est une hypoth\u00e8se d\u2019\u00e9cole. \u00c0 vrai dire, m\u00eame en laboratoire la reproduction de l\u2019effet de m\u00e9moire s\u2019av\u00e8re difficile et l\u2019utilisateur lambda ne craint donc rien.<\/p>\n\n

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\"Image<\/a><\/span><\/span><\/span><\/span><\/p>\n\n

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Le vrai faux effet de m\u00e9moire<\/h4>\n\n

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N\u00e9anmoins, les fabricants d\u2019accumulateurs Ni\/Cd et Ni\/Mh ont d\u00e9sign\u00e9 comme \u00ab\u00a0effet de m\u00e9moire\u00a0\u00bb un autre ph\u00e9nom\u00e8ne, celui de \u00ab\u00a0la d\u00e9pression de la tension\u00a0\u00bb que l\u2019on appelle aussi aujourd\u2019hui le \u00ab\u00a0faux effet de m\u00e9moire\u00a0\u00bb en souvenir de ce d\u00e9sordre qui contrairement aux arguments de l\u2019\u00e9poque affecte tant les accus Ni\/Cd que les Ni\/MH, m\u00eame si le premier souffre plus que le dernier. En gros, lorsqu\u2019une batterie est branch\u00e9e \u00e0 son chargeur alors qu\u2019elle est pleine (en moyenne pendant plus d\u2019un jour apr\u00e8s que la batterie ait \u00e9t\u00e9 totalement charg\u00e9e), le courant va engendrer une d\u00e9t\u00e9rioration de la structure de l\u2019accumulateur qui ne pourra d\u00e9livrer qu\u2019une tension inf\u00e9rieure (1,08 V\/\u00e9l\u00e9ment) \u00e0 celle de la tension nominale des accus Ni\/Cd (1,2 V\/\u00e9l\u00e9ment).<\/p>\n\n

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On se retrouve donc avec des accus qui d\u00e9livrent la tension pr\u00e9vue et d\u2019autre assurant une tension inf\u00e9rieure. Or, si l\u2019appareil faisant appel \u00e0 la batterie requiert la tension pr\u00e9vue, les accus d\u00e9t\u00e9rior\u00e9s ne pourront pas d\u00e9livrer leur \u00e9nergie et on aura l\u2019impression qu\u2019il s\u2019agit d\u2019un \u00ab\u00a0effet de m\u00e9moire\u00a0\u00bb. \u00c0 titre d\u2019information, sachez que ce ph\u00e9nom\u00e8ne peut \u00eatre invers\u00e9 sur les batteries Ni\/Cd en d\u00e9chargeant la batterie jusqu\u2019\u00e0 son seuil critique et en la rechargeant.<\/p>\n\n

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Le lithium-ion n\u2019a pas de m\u00e9moire<\/h4>\n\n

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On pourrait se demander si ce probl\u00e8me n\u2019affecte pas les batteries au Li-ion, surtout celles qui restent dans un ordinateur portable lui-m\u00eame branch\u00e9 sur une prise secteur. On pourrait avoir l\u2019impression que dans ce cas de figure, la batterie pourrait souffrir d\u2019une d\u00e9pression de la tension, car elle est constamment en train d\u2019\u00eatre charg\u00e9e. La r\u00e9alit\u00e9 est tout autre et ce probl\u00e8me n\u2019est pas pr\u00e9sent dans les batteries au lithium-ion pour une raison simple. Au moment de la recharge, le chargeur donne une partie de l\u2019\u00e9nergie aux accus, l\u2019autre partie \u00e9tant allou\u00e9e au fonctionnement de l\u2019ordinateur. Voil\u00e0 d\u2019ailleurs pourquoi un utilisateur met plus de temps \u00e0 charger sa batterie lorsque l\u2019ordinateur est allum\u00e9 que lorsqu\u2019il est \u00e9teint et que le chargeur ne partage pas le courant qu\u2019il envoie. Une fois les accus recharg\u00e9s, le circuit \u00e9lectrique coupe le courant envoy\u00e9 aux accus qui ne re\u00e7oivent automatiquement plus d\u2019\u00e9lectricit\u00e9, ce qui emp\u00eache par cons\u00e9quent toute surcharge.<\/p>\n\n

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Heureusement d\u2019ailleurs, les batteries Li-ion ont horreur de la surcharge (une surcharge produit de l\u2019hydrog\u00e8ne et augmente la pression ce qui engendrer une explosion). Voil\u00e0 pourquoi il est d\u2019ailleurs imp\u00e9ratif d\u2019utiliser le chargeur fourni et de recharger sa batterie en suivant les indications du constructeur. Tous les produits num\u00e9riques en passant de l\u2019ordinateur portable au baladeur num\u00e9rique sont livr\u00e9s avec un chargeur et il est imp\u00e9ratif de l\u2019utiliser et de ne faire appel \u00e0 aucun autre. Un chargeur non adapt\u00e9 pourrait causer une explosion. Par soucis de pr\u00e9cision, nous indiquons qu\u2019il est possible de se procurer un chargeur plus puissant que celui livr\u00e9 par le constructeur \u00e0 condition qu\u2019il ne d\u00e9passe pas la tension du chargeur d\u2019origine.<\/p>\n\n

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Tension de charge<\/h4>\n\n

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En moyenne la tension de charge pour les batteries d\u2019ordinateur portable est en moyenne de 4,2 V\/cellule et si jamais elle monte ne serait-ce que de 0,1 V\/cellule, le circuit \u00e9lectrique est cens\u00e9 couper la charge. Auparavant, la limite \u00e9tait de 4,1 V\/cellule, mais cette barri\u00e8re fut franchie gr\u00e2ce \u00e0 l\u2019ajout d\u2019agent chimique. Le probl\u00e8me est qu\u2019une augmentation de la tension de charge pourrait accro\u00eetre la capacit\u00e9 de l\u2019accumulateur, mais r\u00e9duirait grandement sa dur\u00e9e de vie.<\/p>\n\n

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Pourtant, si l\u2019on prend le chargeur de notre ordinateur de test, on s\u2019aper\u00e7oit que la tension inscrite est de 20 V. Comment expliquer cela\u00a0? Les accus de la batterie de notre ordinateur ont une structure 4S2P. Cela signifie que quatre cellules sont mont\u00e9es en s\u00e9rie et la tension de recharge d\u00e9livr\u00e9e par le chargeur sera divis\u00e9e par 4 (comme on multiplie par quatre la tension des accus pour d\u00e9terminer la tension totale d\u00e9livr\u00e9e par la batterie). Sachant que 2 \u00e0 3 volts sont allou\u00e9s \u00e0 la r\u00e9gulation de la tension ou aux pertes \u00e9lectroniques, on se retrouve avec 17 V, soit 4,25 V\/cellule, ce qui reste proche de la valeur mentionn\u00e9e plus haut. On comprend donc aussi \u00e0 quel point il est important d\u2019utiliser le chargeur livr\u00e9 avec l\u2019ordinateur pour \u00eatre s\u00fbr de b\u00e9n\u00e9ficier d\u2019une tension support\u00e9e par les piles.<\/p>\n\n

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Pour ceux qui ont encore besoin d\u2019\u00eatre convaincu, ces vid\u00e9os devraient vous \u00ab\u00a0refroidir\u00a0\u00bb (vid\u00e9o 1, vid\u00e9o 2, vid\u00e9o 3). Les batteries en question sont des li-ion polym\u00e8res, mais restent repr\u00e9sentatives de ce qui peut arriver en pratique avec des batteries li-ion. Nous tenons aussi \u00e0 pr\u00e9ciser que les supers chargeurs qui sont cens\u00e9s redonner vie \u00e0 votre batterie lithium-ion sont \u00e0 \u00e9carter. Une cellule morte ne peut \u00eatre ressuscit\u00e9e.<\/p>\n

Ordinateur portable avec ou sans batterie ?<\/h2>\n

\"Image<\/a><\/span><\/span>La question qui consiste \u00e0 savoir s\u2019il faut laisser ou non sa batterie dans son ordinateur portable, lorsqu\u2019il est branch\u00e9 sur secteur, a suscit\u00e9 de nombreux d\u00e9bats. La r\u00e9ponse d\u00e9pend uniquement de votre sensibilit\u00e9 et de vos possibilit\u00e9s.<\/p>\n\n

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Garder sa batterie dans l\u2019ordinateur<\/h4>\n\n

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Comme nous l\u2019avons vu pr\u00e9c\u00e9demment, la temp\u00e9rature optimale de charge est 20 C et m\u00eame si votre portable recharge votre batterie d\u00e8s qu\u2019elle perd 10 % il faudra 10 recharges de 10 % avant d\u2019atteindre un cycle. N\u2019ayez pas peur des petites recharges, bien au contraire. \u00c0 temp\u00e9rature ambiante, nous savons que la batterie perd en moyenne 10 % par mois. 6 \u00e0 7 % sont attribu\u00e9s aux accumulateurs. Le circuit \u00e9lectrique est responsable de 3 % de perte en plus. G\u00e9n\u00e9ralement, un ordinateur va proc\u00e9der \u00e0 une recharge d\u00e8s que la batterie perd 5 % de charge. Deux recharges par mois ne poseront aucun probl\u00e8me et avoir sa batterie branch\u00e9e sur son ordinateur ou sa batterie dans une \u00e9tag\u00e8re de votre armoire reviendra au m\u00eame. En moyenne, sachez qu\u2019un accumulateur Li-ion vie entre 500 et 1 000 cycles de charge.<\/p>\n\n

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D\u2019ailleurs, si c\u2019est pour stocker votre batterie dans une pi\u00e8ce \u00e0 temp\u00e9rature ambiante, autant la laisser dans votre portable. En effet, si votre portable reste constamment branch\u00e9, vous aurez tendance \u00e0 l\u2019oublier. Or, il est important d\u2019effectuer un cycle complet de charge\/d\u00e9charge par mois en \u00e9puisant la batterie, mais en ne descendant pas en dessous de 5 %, dans le but de la calibrer. Avoir votre batterie dans votre ordinateur vous aidera \u00e0 vous en souvenir.<\/p>\n\n

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Ne pas garder sa batterie<\/h4>\n\n

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Garder la batterie dans la machine coule de source pour tous ceux qui en ont r\u00e9guli\u00e8rement besoin. N\u00e9anmoins, nous verrons plus loin que la batterie est mieux conserv\u00e9e au frais. Si votre portable chauffe de fa\u00e7on importante, apr\u00e8s un temps d\u2019utilisation relativement court (45 min \u2013 1h) retirez-la, lorsque vous \u00eates sur secteur. L\u2019ordinateur portable dispose d\u2019\u00e9l\u00e9ments qui g\u00e9n\u00e8rent de la chaleur et qui peuvent augmenter la temp\u00e9rature de la batterie. D\u2019ailleurs, si votre ordinateur portable chauffe beaucoup, il se peut qu\u2019au moment o\u00f9 il va recharger la batterie, sa temp\u00e9rature d\u00e9passe largement les 20\u00b0C, ce qui est peu recommandable comme nous l\u2019avons vu plus haut. Enfin, comme nous le verrons dans la page suivante, stocker sa batterie dans un endroit sec et froid (0 C) est une bonne id\u00e9e si vous n\u2019en faites pas usage pendant plusieurs mois. La retirer peut donc \u00eatre judicieux. Attention n\u00e9anmoins \u00e0 ne pas oublier le cycle de charge\/d\u00e9charge mensuel visant \u00e0 calibrer la batterie.<\/p>\n\n

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Attention danger<\/h4>\n\n

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\"Image<\/a><\/span><\/span>Enfin, sachez qu\u2019il est fortement d\u00e9conseill\u00e9 de d\u00e9monter sa batterie et vouloir changer ses accumulateurs au lieu de remplacer la batterie totalement est une tr\u00e8s mauvaise id\u00e9e. D\u2019ailleurs, notre batterie est devenue inutilisable une fois que nous l\u2019avons d\u00e9mont\u00e9e. Le constructeur s\u2019est assur\u00e9 qu\u2019elle serait d\u00e9truite une fois ouverte par l\u2019utilisateur. Nous estimons d\u2019ailleurs que c\u2019est une excellente chose pour la s\u00e9curit\u00e9 de l\u2019utilisateur. Le d\u00e9montage peut compromettre certaines mesures de s\u00e9curit\u00e9 sans que l\u2019utilisateur s\u2019en rende compte, ce qui pourrait mettre en p\u00e9ril son mat\u00e9riel et sa personne.<\/p>\n\n

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Changer ses accumulateurs demande une certaine exp\u00e9rience et exige exactement les m\u00eames piles. Toutes les piles ne se valent pas et toutes ne sont pas faites pour \u00eatre utilis\u00e9es en s\u00e9rie ou en parall\u00e8le avec d\u2019autres accus et chaque batterie demande son lot de pile bien pr\u00e9cis. De plus les constructeurs d\u2019accumulateurs li-ion ne vendent g\u00e9n\u00e9ralement qu\u2019\u00e0 des fabricants de batteries certifi\u00e9s. On trouve n\u00e9anmoins de plus en plus de \u00ab\u00a0vendeurs libres\u00a0\u00bb dans des pays \u00e9mergents. Nos Samsung ICR-1850 \u00e9taient, par exemple, disponibles sur un site chinois. N\u00e9anmoins, nous vous d\u00e9conseillons fortement de prendre ce chemin qui pourrait \u00eatre dangereux pour la batterie, l\u2019ordinateur et vous-m\u00eame.<\/p>\n

Stocker sa batterie<\/h2>\n

\"Image<\/a><\/span><\/span>La batterie doit \u00eatre conserv\u00e9e charg\u00e9e \u00e0 40 %. Ce seuil a \u00e9t\u00e9 d\u00e9fini par pr\u00e9caution. Plus le seuil est bas et plus on prend le risque d\u2019\u00e9puiser totalement la batterie et de l\u2019endommager d\u00e9finitivement. Par contre, une batterie pleine stock\u00e9e pendant une p\u00e9riode prolong\u00e9e est extr\u00eamement mauvais, car l\u2019accu perdra plus rapidement de sa capacit\u00e9. La raison est que la tension interne est plus forte lorsque la batterie est pleine, augmentant le stress et l\u2019usure. 40 % est donc \u00e9tabli par les experts comme le meilleur compromis.<\/p>\n\n

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Attention, il est pr\u00e9f\u00e9rable d\u2019atteindre les 40 % en chargeant et non en d\u00e9chargeant la batterie. En effet, le syst\u00e8me d\u2019exploitation mesure le niveau de charge en fonction de l\u2019activit\u00e9 actuelle de l\u2019ordinateur. Par exemple, si le syst\u00e8me est en pleine charge, il va calculer l\u2019autonomie restante et d\u00e9terminer le taux de charge appropri\u00e9, mais ce chiffre peut rapidement changer si la fr\u00e9quence de fonctionnement du processeur ou la clart\u00e9 de l\u2019\u00e9cran baisse en cours de route. M\u00eame si aujourd\u2019hui, le syst\u00e8me est tr\u00e8s pr\u00e9cis, il est pr\u00e9f\u00e9rable, pour \u00eatre certains d\u2019avoir une mesure fiable, d\u2019atteindre 40 % en chargeant la batterie.<\/p>\n\n

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Probl\u00e8me de chaleur<\/h4>\n\n

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La chaleur impacte directement les accumulateurs. Il est donc crucial de garder sa batterie au frais et au sec. Le meilleur endroit est d\u2019ailleurs le r\u00e9frig\u00e9rateur. En effet, on estime qu\u2019une batterie au Lithium-ion, charg\u00e9e \u00e0 40 % et conserv\u00e9e \u00e0 0\u00b0C maintiendra 98 % de sa capacit\u00e9 sur une ann\u00e9e. \u00c0 25\u00b0C (temp\u00e9rature ambiante en principe), on passe \u00e0 96 % de sa capacit\u00e9, \u00e0 40\u00b0C on passe \u00e0 85 % et \u00e0 60\u00b0C, on passe \u00e0 75 %. Comme nous l\u2019avons vu, en moyenne, une batterie perd environ 10 % de charge par mois. Comparativement, une batterie pleine et stock\u00e9e pendant un an \u00e0 une temp\u00e9rature de 0\u00b0C ne maintiendra que 94 % de sa capacit\u00e9. \u00c0 25\u00b0C, on parle de 80 % contre 65 % \u00e0 40\u00b0C.<\/p>\n\n

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\u00c0 titre d\u2019information, sachez que l\u2019\u00e9lectrolyte pr\u00e9sente dans les accus g\u00e8lent \u00e0 partir de -40\u00b0C (selon L.M Cristo et T. B Atwater dans le livre Characteristics and Behavior of 1M LiPF6 1EC:1DMC Electrolyte at Low Temperatures. Fort Monmouth, NJ\u00a0: U.S. Army Research). Concr\u00e8tement, cette valeur est discut\u00e9e, certains parlant de -75\u00b0C, d\u2019autres de -30\u00b0C. Nous avons choisi celle qui nous semble la plus s\u00fbre. N\u00e9anmoins, nous n\u2019avons trouv\u00e9 aucune source qui d\u00e9conseille de placer sa batterie dans son frigo et de s\u2019approcher le plus possible de 0\u00b0C, temp\u00e9rature optimale de stockage.<\/p>\n\n

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Il est aussi important de bien nettoyer les contacts m\u00e9talliques de la batterie avec de l\u2019alcool et de bien la s\u00e9cher avant de la replacer dans son ordinateur. Cette op\u00e9ration, \u00e0 r\u00e9aliser tous les deux mois, assure une meilleure conductivit\u00e9.<\/p>\n\n

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Les traces du temps<\/h4>\n\n

<\/p>\n\n

\"Image<\/a><\/span><\/span>Une constatation vous aura peut-\u00eatre choqu\u00e9, mais quelque soit la temp\u00e9rature \u00e0 laquelle la batterie est stock\u00e9e ou son niveau de charge, un accu Li-ion perd de sa capacit\u00e9 au fil du temps. En fait, une batterie commence \u00e0 vieillir d\u00e8s sa fabrication. En moyenne, une batterie bien conserv\u00e9e et entretenue dure en principe deux \u00e0 trois ans apr\u00e8s sa date de fabrication. C\u2019est le r\u00e9sultat de l\u2019oxydation des cellules, ph\u00e9nom\u00e8ne normal alors que la batterie est utilis\u00e9e ou qu\u2019elle vieillit. Il est donc important de conna\u00eetre la date de fabrication avant ou au moment de l\u2019achat. Si vous avez command\u00e9 par Internet, n\u2019h\u00e9sitez pas \u00e0 renvoyer la batterie si elle a \u00e9t\u00e9 conserv\u00e9e sur l\u2019\u00e9tag\u00e8re du magasin pendant 6 mois. Ce sont six mois de perdus pour vous.<\/p>\n\n

<\/p>\n\n

Enfin, une fois que votre batterie aura rendu l\u2019\u00e2me, que faire\u00a0? Les risques pour l\u2019environnement sont faibles alors que ces batteries sont con\u00e7ues pour ne pas conna\u00eetre de fuite et sont plus s\u00fbres que celles au cadmium par exemple. N\u00e9anmoins, il est clair que l\u2019incin\u00e9ration va d\u00e9gager des gaz toxiques. Si vous connaissez un programme de recyclage, alors bien \u00e9videmment, tirez-en parti en disposant de vos batteries dans les conteneurs appropri\u00e9s. Vous pouvez aussi faire jouer la r\u00e8gle du \u00ab\u00a0un pour un\u00a0\u00bb mis en place lors de la transcription des directives europ\u00e9ennes sur le recyclage des \u00e9quipements \u00e9lectroniques dans le droit fran\u00e7ais par le d\u00e9cret d\u2019application 2005-829.<\/p>\n\n

<\/p>\n\n

Ce d\u00e9cret dispose, entre autres, qu\u2019un revendeur (offline ou online) se doit de r\u00e9cup\u00e9rer votre ancien mat\u00e9riel \u00e0 condition que vous ayez achet\u00e9 un produit similaire chez lui (un \u00e9cran pour un \u00e9cran, un PC pour un PC) et que vous en fassiez la demande. Sachez que l\u2019enl\u00e8vement est cens\u00e9 \u00eatre gratuit. Une batterie tombe sous la cat\u00e9gorie des d\u00e9chets d\u2019\u00e9quipements \u00e9lectriques et \u00e9lectroniques (DEEE). Si vous achetez donc un ordinateur portable ou simplement une batterie, vous devriez \u00eatre en droit de demander la reprise de la batterie ou de l\u2019ordinateur par le revendeur. Apr\u00e8s tout, l\u2019\u00e9cotaxe est justement l\u00e0 pour venir \u00e9pauler les co\u00fbts de cet effort de recyclage.<\/p>\n

Conclusion : \u00c9volution et Cr\u00e9ation<\/h2>\n

La batterie Li-ion est loin d\u2019\u00eatre fig\u00e9e. Il y \u00e0 peine plus de 10 jours, des chercheurs am\u00e9ricains associ\u00e9s au d\u00e9partement de l\u2019\u00c9nergie aux \u00c9tats-Unis, ont pr\u00e9sent\u00e9 une nouvelle cathode. Elle avait la particularit\u00e9 d\u2019\u00eatre constitu\u00e9e d\u2019une double couche de nanocristaux et de contenir une forte proportion de mangan\u00e8se. Si la production de masse n\u2019est pas encore envisageable en l\u2019\u00e9tat, on annonce deux fois plus de puissance avec ce proc\u00e9d\u00e9.<\/p>\n\n

<\/p>\n\n

\u00c9volution<\/h4>\n\n

<\/p>\n\n

En 1999, le lithium-ion polym\u00e8re a fait son apparition. Utilis\u00e9 dans les petits p\u00e9riph\u00e9riques requ\u00e9rants peu d\u2019\u00e9nergie (HP l\u2019utilise par exemple dans ses Pocket PC ou ultra portable), son \u00e9lectrolyte est un polym\u00e8re g\u00e9lifi\u00e9. L\u2019avantage est que l\u2019on obtient de plus petites batteries ayant toutes les formes possibles puisque le gel permet de s\u2019abstenir d\u2019une enveloppe m\u00e9tallique. L\u2019autre b\u00e9n\u00e9fice est un accu moins volatil et moins inflammable. Par contre, la densit\u00e9 \u00e9nerg\u00e9tique est beaucoup moins grande qu\u2019avec le Li-ion classique (cf. \u00ab\u00a0Les batteries Lithium-Polym\u00e8re remplaceront les Li-Ion\u00a0\u00bb).<\/p>\n\n

<\/p>\n\n

Une autre pile, toujours inspir\u00e9e du Li-ion, commence \u00e0 faire son apparition. Le Lithium-phosphate a la particularit\u00e9 d\u2019utiliser une cathode contenant du fer et du phosphate pour un m\u00e9lange de type LiFePO4, en lieu et place au traditionnel dioxyde de Cobalt. Elle a l\u2019avantage d\u2019\u00eatre moins volatile et dangereuse. Elle fait en sorte que l\u2019oxyg\u00e8ne ne soit pas lib\u00e9r\u00e9 facilement, ce qui emp\u00eache ainsi une r\u00e9action exothermique lorsque la temp\u00e9rature monte. Ces batteries sont encore introuvables et il est impossible de parler avec certitude de leur capacit\u00e9. Initialement pr\u00e9sent\u00e9e en 1997 par des chercheurs de l\u2019Universit\u00e9 du Texas, situ\u00e9e \u00e0 Austin (USA) elle est le fer de lance de la soci\u00e9t\u00e9 Valence.<\/p>\n\n

<\/p>\n\n

Cr\u00e9ation<\/h4>\n\n

<\/p>\n\n

L\"Image<\/a><\/span><\/span>es scientifiques nous promettent la lune, comme 20 heures d\u2019autonomie, avec la pile \u00e0 combustible. Quel que soit le combustible, le principe est calqu\u00e9 sur une r\u00e9action inverse \u00e0 l\u2019\u00e9lectrolyse\u00a0: on fait appel \u00e0 de l\u2019hydrog\u00e8ne et de l\u2019oxyg\u00e8ne pour obtenir de l\u2019\u00e9lectricit\u00e9. On ne limite pas cette batterie aux simples ordinateurs portables, puisqu\u2019elle \u00e9quipe certains prototypes de voiture et certains gros projets. On l\u2019attend toujours sur le march\u00e9 de masse et les produits grand public. N\u00e9anmoins, pour que la commercialisation d\u2019un tel produit soit viable, il lui faudra franchir de s\u00e9rieux obstacles, comme recharger la batterie avec des cartouches d\u2019\u00e9thanol, ce qui demandera un s\u00e9rieux changement de mentalit\u00e9.<\/p>\n\n

<\/p>\n\n

La deuxi\u00e8me partie de notre article sera consacr\u00e9e \u00e0 l\u2019autonomie des batteries Lithium-ion dans les ordinateurs portables sous diff\u00e9rents syst\u00e8mes d\u2019exploitation et ce qu\u2019il faut savoir pour \u00e9conomiser de pr\u00e9cieuses minutes.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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